moi aussi j'ai de bons résultats mais y'a aussi eu l'ajout d'osmocote sur la surface du substrat à cette époque, donc les résultats sont biaisés, mais je pense que les 2 (osmocote + PH 6) ont joué de façon positive :

acer palmatum benichidori qui ne pousse pas très fort fin juillet 2019 (cultivé jusque là avec engrais organique en boulettes + engrais chimique liquide 1 fois /mois + eau du puits à PH = 7.8 )->
On voit l'osmocote sur le sol déposée très récemment


Le même début septembre après quelques semaines d'ajout d'osmocote + eau du puits à PH6 (acidifiée avec PH-down de plagron) ->

Le ph est effectivement à prendre en compte comme d'autres paramètres.Il n'y a pas que les substrats ou la fertilisation à considérer dans le domaine de la culture.@+

https://www.jardinprovence.com/acidite-alcalinite.html

Avant tout il faut être moderne.Mauxd'M/Corto35
Ma vision bonsaistique est décrite par là de façon un peu brouillonne: http://www.espritsdegoshin.fr/forum-bon … 58#p254258

Il ne faut pas utiliser de l'acide phosphorique mais de l'acide nitrique l'un peut s'accumuler dans la plante mais pas l'autre.

Salut Clem

Je n'ai pas dit que c'était nuisible mais qu'il pouvais y avoir accumulation par la plante.
Je me suis basé sur les informations qui ce trouve sur le site que Laurence (Loulounette)nous à donné
si tu fais une recherche tu trouveras ses informations.

salut, quelques infos sur les différents acides potentiellement utilisables pour acidifier l'eau d'arrosage, sur ce lien : https://www.agrireseau.net/legumesdeser … 9nov00.pdf

AVEC QUOI ACIDIFIER?


L'ACIDE NITRIQUE (HNO3) :
C'est la cadillac des acides bien qu'il soit très corrosif et extrêmement dangereux à manipuler.  Très réactif, il ne forme aucun précipité et apporte de l'azote sous forme de nitrates (tableau 1). Il se vend en différentes concentrations dont la plus disponible est celle à 67% ou 68%.




L'ACIDE PHOSPHORIQUE (H3PO4) :
Contrairement à l'acide nitrique qui acidifie de façon stable, l'acide phosphorique va réagir facilement à tout changement de pH en le modifiant comme un tampon.  Plus le pH augmente, plus il a tendance à former des précipités avec tout ce qui s'appelle calcium, magnésium et éléments mineurs non chélatés (ex: fer, manganèse, zinc).  Plus il est en contact avec du calcium et du magnésium, notamment à des pH élevés, plus il formera des précipités de phosphates de calcium et de magnésium.  Comme vous l'avez-vu précédemment, les eaux du sud-ouest de Montréal en contiennent des quantités très importantes.  Tous les phosphates que vous additionnez à l'eau risquent évidemment de réagir de la sorte.  Que faire alors? Assurez vous d'atteindre et de maintenir le pH de la solution à 5.8 à 6.0 quand vous utilisez l'acide phosphorique.  Dans cette zone, l'acide est sous sa forme la plus soluble, ce qui lui évite de former des précipités.  Plus le pH augmente et plus le phosphore se retrouve sous une forme de moins en moins soluble.

En plus d'être sécuritaire, il apporte du phosphore.  C'est d'ailleurs sa contrainte numéro 1.  Cet élément majeur ne doit pas être fourni en trop grande quantité, surtout en cultures ornementales et en multicellules.  Il est en effet reconnu qu'il favorise l'élongation des tiges.  Des plants trop longs, ce n'est pas ce que l'on recherche!  Malgré cet inconvénient, il joue un rôle très important dans les processus vitaux des plantes, dans la floraison et l'enracinement.  Une fertigation normale en multicellules contient normalement de 2 à 15 ppm de phosphore selon les cultures, l'effet recherché et le stade de croissance.  Si l'eau contient beaucoup de calcium, il peut laisser des dépôts sur le feuillage à la suite de la formation de précipités de phosphate de calcium. 



L'ACIDE SULFURIQUE (H2SO4) :
C'est sans contredit l'acide le plus utilisé.  Bien qu'offert en différentes concentrations, le favori reste l'acide à batterie (35%).  Facilement disponible, action rapide:  voilà sa combinaison gagnante. Mais il a bien ses petits défauts.  Il n'est pas suggéré d'inhaler quelques bouffées de cet acide concentré bien sûr. Il apporte du soufre sous forme de sulfates.  Les eaux de la région en contiennent déjà, ainsi que plusieurs engrais très utilisés dont le sel d'epsom (sulfate de magnésium).  Il risque donc de s'élever à des niveaux toxiques pour certaines plantes.   

On sait que les sulfates se lient très facilement au calcium pour former du gypse.  Ce composé, extrêmement insoluble, forme des microcristaux invisibles à l'oeil nu.  Ils s'agglutinent pour former des macrocristaux qui peuvent obstruer les goutteurs et les émetteurs.  Il est alors recommandé d'arroser peu de temps après avoir acidifié avec l'acide sulfurique.  Cependant, selon certaines observations, le gypse ne se formerait qu'à des concentrations très élevées de sulfates.  Si une eau riche en sulfates contient plus de 40 ppm de sodium, un autre précipité se formera et déformera les plantes cultivées en multicellules.  Tout comme l'acide sulfurique, une eau riche en calcium peut laisser des dépôts foliaires de sulfate de calcium (gypse).

bruno a écrit:

Question bête.
Comment incorporez vous l'acide à l'eau d'arrosage? Pour un arrosage au jet.